某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題．甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是
 
，電池的總反應式用離子方程式表示為
 
．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是
 
（填序號）．

A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出1g H2            D．銅片上析1molH2．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)正負極反應式進行有關(guān)計算．
解答： 解：該原電池中Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，得失電子相同時，將正負極電極反應式相加得電池反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，當有1mol電子通過時，負極上溶解m（Zn）=
1mol
2
×65g/mol=32.5g，正極上析出m（H2）=
1mol
2
×2g/mol=1g，故選AC；
故答案為：Cu；Zn+2H+=Zn2++H2↑；AC．
點評：本題考查了原電池原理，知道正負極的判斷方法及正負極上發(fā)生的反應即可解答，注意：只有得失電子相同時正負極電極反應式相加才能得到電池反應式，否則得不到電池反應式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為
 
．
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，正確的是
 
．
（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2體現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
．B中Cu電極的電極反應式為
 
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
 
，溶液中H+移動的方向是
 
（選填“從左向右”或“從右向左”）．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G進行焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出各步反應的化學方程式
反應①
 
；
反應②
 
；
反應④
 
；
反應⑤
 
；
（2）請將反應③用雙線橋法標明該反應中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目；在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；并將其改寫成離子方程式．
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：
氧化劑：Na2O2還原劑：Na2O2
氧化產(chǎn)物：O2還原產(chǎn)物：H2O
離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打，是生活中常用到的一種鹽．回答下列有關(guān)問題：
（1）用碳酸鈉配成1mol/L的溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在碳酸鈉溶液中滴入1～2滴酚酞后，溶液顏色變?yōu)?div id="9j5fbhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）寫出碳酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式
 
．
（4）可用碳酸鈉溶液與石灰水反應制燒堿，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示A、B、C、D四種儀器請寫出名稱，填入相應的空格內(nèi)：

A．
 
  B．
 
  C．
 
  D．
 

（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡狀態(tài)如下圖示．則燒杯的實際質(zhì)量為
 
g．
（3）指出圖2中3個實驗中各存在的一個錯誤：
A．
 
；
B．
 
；
C．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為：
 
．
兩極反應式為：正極
 
；負極
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
 
，總反應方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
③配制500mL 0.5mol?L-1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體
 
升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于蘇打和小蘇打，說法正確的是（　�。�
①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，提純時可先配置成溶液再通入過量的CO2，降溫結(jié)晶
③Ca（HCO3）2、Ba（HCO3）2、Mg（HCO3）2的溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也應該比Na2CO3的大
④蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應
⑤要除去Na2CO3固體中混有NaHCO3雜質(zhì)，加熱至質(zhì)量不再改變即可
⑥等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多
⑦等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多．
A、①③⑦B、②③⑤⑦
C、②⑤⑥D、②④⑥

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