6.一定質(zhì)量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒,固體質(zhì)量增加7.1g,取等質(zhì)量的混合物與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣多少( 。
A.0.1克B.0.2克C.0.3克D.0.4克

分析 金屬M(fèi)g、Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁,固體質(zhì)量增加的為Cl元素的質(zhì)量,根據(jù)電子守恒可計(jì)算出Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量;等量的混合金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氯化鎂、氯化鋁,失去電子的物質(zhì)的量與混合物與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子相等,據(jù)此結(jié)合電子守恒可計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量,最后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量.

解答 解:一定質(zhì)量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒生成氯化鎂、氯化鋁,固體質(zhì)量增加7.1g,增加的質(zhì)量為Cl元素的質(zhì)量,則產(chǎn)物中氯離子的物質(zhì)的量為:$\frac{7.1g}{35.5g/mol}$=0.2mol,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量為:0.2mol×1=0.2mol,
取等質(zhì)量的混合物與足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鎂、氯化鋁,金屬失去電子的物質(zhì)的量一定為0.2mol,根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為:$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol,生成氫氣的質(zhì)量為:2g/mol×0.1mol=0.2g,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握電子守恒在 化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D.Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

17.把5.4g  Al 放入NaOH溶液中,鋁完全反應(yīng). 計(jì)算:
(1)求5.4g  Al 的物質(zhì)的量;
(2)若反應(yīng)完溶液體積為100mL,求偏鋁酸鈉溶液的濃度;
(3)求生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去).

(1)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,裝置C中的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后,檢驗(yàn)生成的Fe2+的方法是取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理的理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(yàn).
(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO33和BaCl2的混合液,可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀,該小組對(duì)裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加):
假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)人裝置C中參與反應(yīng).
假設(shè)2:SO2被Fe3+氧化為SO42-
假設(shè)3:在酸性條件下NO3-能氧化SO2
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)步驟(簡述操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論


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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol•L-1D溶液的pH為13(25℃),下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
C.1molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子
D.1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成飽和溶液,做如下實(shí)驗(yàn):
(1)加入NaOH溶液,現(xiàn)象生成了紅褐色沉淀 離子方程式Fe3++3OH -=Fe(OH)3
(2)加入鐵屑,現(xiàn)象溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色 離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)滴入NH4SCN溶液,現(xiàn)象溶液變血紅色 離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(4)滴入KI溶液,再加入CCl4振蕩、靜置.現(xiàn)象分層,下層為紫紅色離子方程式2I-+2Fe3+=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有關(guān)鐵的氧化物的說法中,不正確的是(  )
A.赤鐵礦主要成分是 Fe2O3,F(xiàn)e2O3是紅棕色的,常用作紅色油漆和涂料
B.Fe3O4是黑色晶體,其中$\frac{1}{3}$的鐵顯+2 價(jià),$\frac{2}{3}$的鐵顯+3 價(jià)
C.FeO、Fe2O3 都不溶于水,但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
D.FeO 不穩(wěn)定,在空氣中加熱迅速被氧化成 Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化學(xué)式中,真實(shí)表示物質(zhì)組成的是( 。
A.MgCl2B.Na2O2C.SiCD.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色.
③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失.
試推斷A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為:ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH.

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