15．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于“諾龍”的說法中不正確的是（　�。�
A．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)
C．分子式是C18H26O2
D．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

分析 根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式確定元素的種類和原子個數(shù)，可確定有機物分子式，該有機物中含C=O、C=C、-OH，結(jié)合烯烴和醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含C=C、C=O，能發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．含C=C、-OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，含C=O能發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)可知，1個分子中含18個C、26個H、2個O原子，則分子式為C18H26O2，故C正確；
D．與-OH相連的C的鄰位C上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸并加熱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重醇、烯烴的性質(zhì)的考查，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，明確有機反應(yīng)中加氫去氧為還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，則 分子式：C5H8O2．
（2）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（4）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式是：、；，（任意兩種）（任寫其中二種）．
（6）物質(zhì)乙的分子式為C4H8O2，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個峰，面積比為2：1：1．則乙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當(dāng)溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�
A．16O和18OB．H2O和D2OC．金剛石和石墨D．24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．比較硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實
驗試劑，利用所給裝置驗證你的結(jié)論（提示：H2SiO3難溶于水）．
實驗試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．
實驗裝置：
（1）請判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強到弱的順序為硫＞碳＞硅．
（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
（3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色；A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和甲醇．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（1）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填序號）．
①加成反應(yīng)     ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCH=CHCOOH，與B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（COOH）2．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．如圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．
已知：20℃時，0.1mol•L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪拌/增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C（填序號）．
A．鋅粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列哪種物質(zhì)用來檢測酒駕（　�。�
A．高錳酸鉀B．H2SO4C．CH3COOHD．重鉻酸鉀

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同步練習(xí)冊答案