在下列試劑中能用來(lái)分離Fe3+與Al3+離子的試劑是（ ）
A．氨水
B．HCl
C．（NH4）2CO3
D．NaOH
【答案】分析：Al3+可與NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成溶液水的偏鋁酸鈉，以此解答該題．
解答：解：加入氯水、HCl，F(xiàn)e3+與Al3+離子都不反應(yīng)，不能分離，加入（NH4）2CO3，F(xiàn)e3+與Al3+離子和CO32-發(fā)生互促水解都生成沉淀，不能分離，加入NaOH，Al3+可與NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成溶液水的偏鋁酸鈉，可分離．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的分離與提純的考查，涉及兩性氫氧化物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是
羥基
羥基
、
羧基
羧基

（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（4）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
BDE
BDE
．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)    D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（5）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
．
（6）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
．
（7）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
；其反應(yīng)方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
．
此外，乙烯能用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
工藝二
工藝二
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
．實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（2）裝置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是
Br2
Br2
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
a
a
（填寫(xiě)上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．稀氫氧化鈉溶液  b．乙醇c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
b
b
（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液 b．蒸餾 c．萃取
（6）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是
溴乙烷中不存在溴原子
溴乙烷中不存在溴原子
．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
④①③②
④①③②
（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)分別是
 
、
 

（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
 
．
A．加成反應(yīng)     B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)
D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（4）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）無(wú)水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6℃）．在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸？
 
．
（6）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
．
此外，乙烯能用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+O2→精英家教網(wǎng)+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2
Ag
2精英家教網(wǎng)
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．
（1）將塊狀大理石加入試管中的正確方法是
 
．
（2）寫(xiě)出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)程式
 
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
（4）有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸，更合理．你認(rèn)為對(duì)嗎？
 
（填“對(duì)”或“不對(duì)”）．理由
 
．
（5）此實(shí)驗(yàn)中的裝置A還可以作為下列
 
氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)，多填倒扣分）
①NH3               ②H2                 ③C2H4
（6）實(shí)驗(yàn)室中吸收尾氣的方法很多．下列裝置中可以用來(lái)吸收氨氣的是（填序號(hào)，多填倒扣分）
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆寧夏銀川一中高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋       D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(4) Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為
Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

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