下列說法正確的是

A．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

B．氫氧化鐵膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．摩爾和物質(zhì)的量均是聯(lián)系宏觀和微觀數(shù)量的物理量

D．硫酸氫鈉能解離出H+，與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳生成，因此屬于酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：

，則a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C=O

H－O

C－H

鍵能/kJ·mol－1

436

326

803

464

414

計算上述反應(yīng)的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 （填選項字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

F．容器中壓強(qiáng)保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制“圖1”：

相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率

T1

T2

T3

T4

T5

反應(yīng)Ⅰ

65%

77%

80%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅱ

56%

67%

76%

80%

66.67%

反應(yīng)Ⅲ

48%

62%

72%

80%

66.67%

（T5時，圖1中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是 （填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5 的c點高的原因是 。

④在溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。

當(dāng)時間到達(dá)t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達(dá)新平衡。

請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）17g NH3共有_____________mol電子，同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____________，含有的分子數(shù)目之比為 。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g Cl2的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成HCl需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為_____________，A的分子數(shù)為_____________同溫同壓下，同體積的氨氣 ( NH 3 ) 和硫化氫 ( H 2 S ) 的質(zhì)量比為_______；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比_____________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數(shù)比為______________。

（2）用18 mol·L－1的濃硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟有：

①用量筒量取x mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

⑤蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液，轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中

⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切

正確的操作順序是(填編號)____________________，x=________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

同溫同壓下，某瓶充滿O2時，質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，充滿A時為114g，則A的相對分子質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)和溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是 。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，L1 L2

并簡述理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+═X2++2Y2+，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)．其中正確的是

A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇 。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ；X（晶體）為綠礬（FeSO4·7H2O），配制、保存該溶液時需加少量鐵屑，目的是 。

（4）過濾時所需玻璃儀器為 、 和燒杯。

（5）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式 。

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同步練習(xí)冊答案