3．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
逸項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶洧液中同時(shí)滴加幾滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液變成血紅色該溶液中一定含有Fe3+
B將澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀該液中一定含有Na2CO3
C常溫下，用pH計(jì)測定某溶液NaHSO3溶液的 pH約為5.20該溶液中HSO3-的電離程度大于它的水解程度
D常溫下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液將濕潤的紅石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)該溶液中一定不含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色；
B．氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；
C．亞硫酸氫根離子能發(fā)生電離和水解，根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液酸堿性確定其水解和電離程度相對大��；
D．銨根離子和稀的NaOH反應(yīng)生成一水合氨，不加熱沒有氨氣生成．

解答 解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，應(yīng)該先加KCN檢驗(yàn)鐵離子，然后加氯水檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，應(yīng)該用氯化鈣鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸氫根離子能發(fā)生電離和水解，根據(jù)亞硫酸氫鈉溶液酸堿性確定其水解和電離程度相對大小，常溫下，用pH計(jì)測定某溶液NaHSO3溶液的 pH約為5.20，溶液呈酸性，說明該溶液中HSO3-的電離程度大于它的水解程度，故C正確；
D．銨根離子和稀的NaOH反應(yīng)生成一水合氨，不加熱沒有氨氣生成，或者用濃的NaOH溶液檢驗(yàn)銨根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、電離和水解程度相對大小比較、物質(zhì)鑒別等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體，都可作為原電池的燃料，兩者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞IB．堿性：KOH＞NaOH
C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結(jié)合H+能力：CO32-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）為原料生產(chǎn)硼酸，同時(shí)以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產(chǎn)工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結(jié)果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強(qiáng)堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點(diǎn)，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加堿調(diào)節(jié)至pH為4.7時(shí)，雜質(zhì)離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）氨的測定：精確稱取wg X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．
①氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）中安全管b的作用是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．盛10% NaOH溶液儀器c的名稱是分液漏斗．
②用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．滴定終點(diǎn)時(shí)，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，則c（CrO42-）為2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1：6：3，又知X的化學(xué)式類似于氫氧    化二氨合銀Ag（NH3）2OH，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是 25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．若H2C2O4 與等物質(zhì)的量的 KOH反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常溫下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋過程中，表達(dá)式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的數(shù)據(jù)變大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器中可能有固體殘?jiān)?/td>B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．原固體中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是（　�。�
A．U、X、W 三種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)
B．由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．XZ2、YZ2與X60的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
D．T元素與U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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