Question

16．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．
請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

Answer 1

分析 （1）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，碳為陰極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑．

解答 解：（1）弱酸或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：吸氧；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，碳為陰極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則可發(fā)生Cu+H₂SO₄（稀）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑，裝置圖為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及電解池原理，側(cè)重于電解池裝置的設(shè)計(jì)，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類(lèi)型，難度不大．