Question

5．已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以轉(zhuǎn)化為BaSO₄
• B． BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
• C． 向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10^-2
• D． 常溫下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，則Na₂SO₄的濃度必須不低于  2.2×10^-6 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積大的能向溶度積小的轉(zhuǎn)化；
B．BaCO₃能溶于胃酸；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計(jì)算可求出；
D．Qc=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO₄．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積大的能向溶度積小的轉(zhuǎn)化所以，BaCO₃可以轉(zhuǎn)化為BaSO₄；故A正確；
B．因胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做鋇餐試劑，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）計(jì)算可求出$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=4.4×10^-2；故C正確；
D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Qc=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{1.1×10-10}{5×10-5}$=2.2×10^-6 mol•L^-1；故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵．