Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）⇌B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號    時間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c₂     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c₃     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為   

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v_3＞v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是  （選填吸熱、放熱）．理由是  

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡建立的過程．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  （1）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；

（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可得A的起始濃度，結(jié)合反應(yīng)到達平衡的時間可知隱含的條件；

（3）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響作判斷；

（4）根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷．

解答：  解：（1）根據(jù)v=可計算出A的反應(yīng)速率為mol/（L•min）=0.01mol/（L•min），故答案為：0.01mol/（L•min）；

（2）比較實驗1和實驗2中平衡時的數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實驗2反應(yīng)到達平衡的時間比實驗1短，所以實驗2中存在催化劑，故答案為：1.0；存在催化劑；

（3）比較實驗1和實驗3中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實驗3中的A的平衡濃度大于實驗1，所以反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率也比實驗1中的大，起始濃度也大于實驗1中的，故答案為：＞；＞；

（4）比較實驗4和實驗1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)，故答案為：吸熱；升高溫度，達平衡時A的濃度實驗4較實驗1小，說明平衡正向移動．

點評：  本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，中等難度，解題注意比較表中的數(shù)據(jù)從中獲取信息．