Question

可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

    B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

    D． 可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  可根據(jù)化學(xué)平衡移動的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析．

解答：  解：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤；

B．對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I₂+H₂2HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO₂+O₂2SO₃）來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，故B錯誤；

C．當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時，就說明化學(xué)平衡向某個方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動，故C正確．值得補充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動，如對于I₂+H₂2HI來說，當(dāng)增大加強減小體積時，就不會發(fā)生化學(xué)平衡的移動，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題要求要能靈活運用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對基礎(chǔ)知識靈活運用的考查，要求學(xué)習(xí)時一定要記住并能深刻理解．