可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

    B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

    D． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析．

解答：  解：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I2+H22HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時(shí)，就說明化學(xué)平衡向某個(gè)方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，故C正確．值得補(bǔ)充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時(shí)，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動(dòng)，如對(duì)于I2+H22HI來說，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時(shí)，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

③1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L

④1.5molN2和0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合體積約為44.8L

⑤1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L

⑥在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同．

    A．             ①②③④            B． ②④            C． ④⑥ D． ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al   

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S  

⑥半徑：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．

　  A． ①②③        B． ②③④            C． ①④⑤           D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子個(gè)數(shù)比為1：5，則X等于（　�。�

　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

熔點(diǎn)/℃      660          2054         1535         1462

沸點(diǎn)/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I．該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：　．

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為　．

（3）當(dāng)c=13mL時(shí)，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣），若反應(yīng)速率分別是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，則正確的關(guān)系是（）

    A．             V（NH3）=V（O2）   B． V（O2）=V（H2O）   C．  V（NH3）=V（H2O）  D． V（O2）=V（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1則氫氣的燃燒熱為（）

    A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

    C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2A（g）⇌B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)    時(shí)間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為   

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是  （選填吸熱、放熱）．理由是  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極

　

B．

電鍍時(shí)通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

　

C．

未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)

　

D．

鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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