下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液�、贙MnO4酸性溶液　③溴水�、艿斡蟹犹腘aOH溶液�、莸矸鄣馊芤海�
A、①④B、①②③
C、②③⑤D、②③④
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：二氧化硫具有酸性氧化物性質(zhì)、還原性、漂白性，據(jù)此解答．
解答： 解：①二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；　
②二氧化硫使KMnO4酸性溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
③二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液呈堿性，所以顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性減弱，顏色褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)；　
⑤二氧化硫使淀粉碘溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
②③⑤都體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，
故選：C．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四位同學(xué)的說法正確的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）．1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（　�。�
A、2，8，18，32，32，18，8
B、2，8，18，32，50，8
C、2，8，18，32，18，8
D、2，8，18，32，50，18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLH2與Cl2的混合氣體經(jīng)光照后完全反應(yīng)，H2+Cl2
 光照 
.
 
2HCl．所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是（　�。�
A、b=
a
22.4
B、b＜
a
22.4
C、b＞
a
22.4
D、b≥
a
11.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在四氯化碳里
B、碳酸鈉晶體露置在空氣里
C、液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里
D、新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，由水電離產(chǎn)生的總的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、SO42-
C、K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、S2-、CH3COO-、Na+、Cs+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（　�。�
A、PH3比氨氣更穩(wěn)定
B、PH3是一個強(qiáng)氧化劑
C、PH3分子中有未成鍵的電子對
D、PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間互稱為同系物
B、苯分子結(jié)構(gòu)中不存在獨立的碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一
D、乙烷分子中所有原子處在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：
（1）b是
 
極，c是
 
極；
（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應(yīng)式是c：
 
，d：
 
，檢驗c電極產(chǎn)物的方法是
 
；
（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的飽和Na2SO4溶液，在恒定溫度下電解一段時間后將直流電源拆除，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，
 
極附近溶液出現(xiàn)紅色，將c、d用導(dǎo)線連接并接上電流計，發(fā)現(xiàn)電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍(lán)色時停止電解，要使溶液回復(fù)到與電解前完全相同，此時應(yīng)向溶液中加入
 
．

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