下列四位同學(xué)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極金屬比較活潑，原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子影響負(fù)極，據(jù)此分析．
解答： 解：A、原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極金屬比較活潑，故A正確；
B、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中陽(yáng)離子移向正極，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池中電極反應(yīng)類型和電子在導(dǎo)線中的移動(dòng)方向以及離子在溶液中的移動(dòng)方向，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、原子不能再分
B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D、原子不顯電性是由于原子是由一些不帶電的微粒的構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯（電子式為H：
C
..
H
：：
C
..
H
：H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、CO2的球棍模型：
C、氯化鎂的電子式：
D、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（用編號(hào)填空）；
（3）A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為
 
；
（4）通常狀況下，D和C反應(yīng)生成1mol G時(shí)，放出a kJ能量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（5）化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（6）檢驗(yàn)集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三種物質(zhì)AC2（氣體）、B2C2、AD4，元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為
 
（選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）．
（3）D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為
 
，B2C2的電子式為
 
，屬
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．
（1）一定條件下，將少量的鎂粉與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，完成并配平下列化學(xué)方程式：
□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
（2）為了測(cè)定某鎂鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量鎂鋁合金與足量極稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
①圖中OC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．圖中DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的陽(yáng)離子是
 
（填離子符號(hào)，下同），最弱的陽(yáng)離子是
 
．
③通過(guò)上圖數(shù)據(jù)計(jì)算知：合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Mg）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液�、贙MnO4酸性溶液　③溴水�、艿斡蟹犹腘aOH溶液　⑤淀粉碘溶液．
A、①④B、①②③
C、②③⑤D、②③④

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