【題目】分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為( )

A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155

【答案】C

【解析】試題分析:1分子式為:C25H20,2分子式為:C44H34,3分子式為:C63H48,由此規(guī)律得到,C的個數(shù)為25+n﹣1×19,H的個數(shù)為:20+n﹣1×15﹣n﹣1),據(jù)此第10個分子式可求.

解:1分子式為:C25H202分子式為:C44H34,3分子式為:C63H48,由此規(guī)律得到,C的個數(shù)為25+n﹣1×19,H的個數(shù)為:20+n﹣1×15﹣n﹣1),據(jù)此第10個分子式中C的個數(shù)為:25+10﹣1×19=196,H的個數(shù)為:20+10﹣1×15﹣10﹣1=146,故分子式為:C196H146,故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)右圖裝置的敘述中,正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變

C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向鐵電極移動[來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(

A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按原子序數(shù)遞增,下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )

A. 失電子能力逐漸增強(qiáng)

B. 化合價逐漸升高

C. 金屬性逐漸減弱

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (R、R′、R″是各種烴基)如上式烯烴的氧化反應(yīng),雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂,在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基.由氧化所得的產(chǎn)物,可以推測反應(yīng)物烯烴的結(jié)構(gòu).今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物,它們被上述溶液氧化:

1molA(分子式C8H16),氧化得到2mol酮D.

1molB(分子式C8H14),氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸.

1molC(分子式C8H14),氧化只得到一種產(chǎn)物,它是一種沒有支鏈的二元羧酸.

請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為:B 、C 、D 、E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:

1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:

,反應(yīng)類型是

,反應(yīng)類型是

3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子式為C9H12, 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( )

A5 B6

C7 D8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2的溶液,從而測定溶液中Fe2的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平:

_______-Fe2_______MnO_______===_______Fe3_______Mn2_______H2O

(2)在稀硫酸中,MnOH2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)H2O22e===2HO2

還原反應(yīng)MnO5e8H===Mn24H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(

A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D.常溫下,CH3COONaCH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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