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2．能表示阿伏加德羅常數數值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數
C．標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數
D．0.012 kg 12C所含的原子數

分析 每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數個指定微粒，0.012 kg 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數數值．

解答 解：A.1 mol金屬鈉含有的電子數含有11mol電子，故A錯誤；
B.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+為2mol，故B錯誤；
C．標況下，四氯化碳是液態(tài)，22.4L四氯化碳的體積遠遠大于1mol，故C錯誤；
D.0.012 kg 12C所含的原子數為阿伏加德羅常數數值，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數、物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產海波Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個裝置氣密性良好．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4．簡要說明實驗操作，現象和結論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無氣泡產生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為4mol/L．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置實現了化學能轉化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．
（1）今年來我國多個省市出現嚴重的霧霾天氣．導致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗明礬中Al3+的實驗方法取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+．
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N2+2xCO2．
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知如下化學反應．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
（1）該反應平衡常數的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反應容器的容積為4L，4min后達到平衡，測得容器內物質由2.0mol減少至1.75mol，則HCl的平均反應速率為0.0625mol/（L?min）．
（2）若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1molO2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d．分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　�。�
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

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