7．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度關(guān)系不能確定，取決于起始物質(zhì)的量濃度以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）①④③⑤②．
（4）實(shí)驗(yàn)中，以下哪些操作可導(dǎo)致所配制的硫酸濃度將偏低BC．
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理      B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)，仰視刻度線                      D．定容后搖勻，液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不是海水淡化主要方法的是（　　）
A．蒸餾法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度 T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過(guò)加熱可以使B 點(diǎn)變到C 點(diǎn)
D．在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知常溫下，0.1mol•L?1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L?1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B．CH3COONH4加入純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
D．該溶液中c（CH3COO?）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號(hào)XYZQRT
  原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
C．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
（1）若B為固體，請(qǐng)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些分金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是（　�。�
A．溴化碘與Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑
C．在溴化碘與水反應(yīng)中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽

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