Question

【題目】足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）。

①加H2O②加NaOH固體③加CH3COONa固體

④加Na2CO3固體⑤加入NaNO3固體⑥加NaCl溶液

⑦滴入幾滴硫酸銅溶液⑧升高溫度⑨將塊狀鐵改為鐵粉

⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸

A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①加水，稀釋了硫酸的濃度，反應速率變慢，錯誤；②加氫氧化鈉，與硫酸反應，減少了硫酸的濃度，反應速率變慢，且氫氣的產(chǎn)量減少，錯誤；③加醋酸鈉固體，醋酸鈉與硫酸反應生成弱酸醋酸，，氫離子濃度減小，反應速率減慢，錯誤；④加Na2CO3固體，碳酸鈉和硫酸反應生成CO2消耗了硫酸，氫氣的產(chǎn)量減少，錯誤；⑤加入NaNO3固體，溶液相當于硝酸，鐵與硝酸反應不生成氫氣，生成NO氣體，錯誤；⑥加氯化鈉溶液，相當于稀釋硫酸濃度，氫離子濃度降低，反應速率變慢，錯誤；⑦滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，鐵過量，不影響氫氣的產(chǎn)量，正確；⑧升高溫度，反應速率加快，正確；⑨將塊狀鐵改為鐵粉，增加了接觸面積，化學反應速率加快，正確；⑩鐵在濃硫酸中鈍化，所以將稀硫酸改用98%的濃硫酸，不再產(chǎn)生氫氣，錯誤；答案選B。