【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是:

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CH4分子的比例模型： D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C

【答案】D

【解析】

A. 球棍模型是用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子，CO2分子是直線形結(jié)構(gòu)，不是V形分子，A錯(cuò)誤；

B. 14N的質(zhì)子數(shù)是7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；

C. 比例模型是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4分子的球棍模型為，C錯(cuò)誤；

D. 質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素其質(zhì)量數(shù)是14，可表示為l4C，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】巳知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)、溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-3

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

D. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. Na2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2

B. 醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解

C. 鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

D. 某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價(jià)為__________________。

（2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（4）硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質(zhì)的硼酸溶液，提純過(guò)程中加入H2O2的目的是____________________，為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少調(diào)節(jié)pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

（5）H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①a接電源的____________ （填“正極”、“ 負(fù)極”）

②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________________________。

③原料室中陰、陽(yáng)離子是如何遷移的？_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對(duì)角線規(guī)則”。A為鈹（Be），原子序數(shù)為4，B為鋁（Al），下列有關(guān)其性質(zhì)的推斷正確的是

A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B. 氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3

D. 氫氧化鈹易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為

萘 蒽 菲 芘

下列說(shuō)法不正確的是

A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質(zhì)的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--

C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉又稱連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末，無(wú)味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過(guò)程如下：

（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是______________。

A.濃鹽酸 B.濃硝酸

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸

（3）步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為____________________________。

（4）上述步驟②中，加入適量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是_________________________。

（6）①現(xiàn)將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH 與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

t1時(shí)溶液中只有NaHSO3一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

②t1~t2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

Ⅱ.電解法制備:工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過(guò)程如圖所示

（7）①產(chǎn)品在_________________（填“陽(yáng)極”、“陰極”）得到。

②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是__________________________________。

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