【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）
A.石灰石
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
D.CH4

【答案】C
【解析】解：A．石灰石是主要成分為碳酸鈣，是混合物，故A錯誤； B．氫氧化鈣是堿，不是鹽，故B錯誤；
C．碳酸鈣屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽，故C正確；
D．甲烷是有機化合物不是鹽，故D錯誤．
故選C．
純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
不同元素組成的純凈物為化合物；
一般不含碳的化合物為無機化合物；
金屬離子和酸根離子構成的化合物；
含鈣離子的鹽為鈣鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價呈周期性變化

C. 第一電離能呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的同系物的命名說法中錯誤的是（ ）

A．苯的同系物命名必是以苯作為母體，其他的基團作為取代基

B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名

C．二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進行命名

D．化學式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）A1的原子結構示意圖為_______________；A1與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。

（2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

（3）向” 過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。

（4） “電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________。

（5）”電解Ⅱ原理如圖所示。

①試寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。

②陽極的電極反應式為______________________________。

（6）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是:

A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子結構示意圖：

C. CH4分子的比例模型： D. 質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8 的核素：l4C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的體檢指標中，表示總膽紅素指標的物理量是（ ）

項目名稱 結果 單位 參考值

1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40

2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40

3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50

4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114

5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19

A.質(zhì)量分數(shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質(zhì)，請回答相關問題．

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．

（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：________．

（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為________

（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．

①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．

②根據(jù)計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________．

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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