【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C. 若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段有藍色沉淀生成

D. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

【答案】C

【解析】

A.開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；

B.BC段Fe3+濃度逐漸減小，為Fe3+和KI電離產(chǎn)生的I-之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；

C.將KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，由于過程中沒有Fe2+出現(xiàn)所以沒有藍色沉淀生成，C錯誤；

D.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)==0.25mol，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì))。某學習小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列問題：

(1)溶液①中含金屬元素的離子是_________；

(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的______________；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是_________

A.氧氣 漂白液 氯氣 硝酸；

(3)操作b調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________；

(4)操作a和c需要共同的玻璃儀器是_______；上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中，Ni2+水解的措施是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見反應(yīng)的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（2）A中肯定共面的碳原子數(shù)有__個。

（3）若0.1 mol的烴A完全燃燒后，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____L。

（4）A在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，化學方程式為_______________________________。

（5）在催化劑作用下，與H2加成后的產(chǎn)物名稱為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于焓變（ΔH）的敘述或判斷中錯誤的是

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應(yīng)放出 19.3 kJ 熱量，則反應(yīng)“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 據(jù)下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對該反應(yīng)的ΔH 無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，現(xiàn)分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶液中三種陽離子逐一完全沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 試劑A可能為NaOH溶液

B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

C. 每加一種試劑需過量但不需要過濾即可進行下一步

D. 生成沉淀1的離子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液。

I.在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是____(填字母序號)。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

II. Cu2＋可形成多種配合物，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(3) 實驗時將白色粉末無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出該配離子的化學式 ：______。向該藍色溶液中滴加氨水，先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，寫出溶解過程的離子方程式：________。溶解后得到深藍色溶液，向溶液加入乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體的化學式為_________ 。

(4)Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序_______________________．

②乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是_________________________________．

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