【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（2）A中肯定共面的碳原子數(shù)有__個(gè)。

（3）若0.1 mol的烴A完全燃燒后，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L。

（4）A在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）在催化劑作用下，與H2加成后的產(chǎn)物名稱為_____________________________。

【答案】 6 20.16 n 2，3—二甲基丁烷

【解析】

（1）根據(jù)烴的分子式特點(diǎn)并結(jié)合紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)化學(xué)鍵特征進(jìn)行分析共面問題；

（3）根據(jù)烴類化合物燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O求解；

（4）該有機(jī)物中含有雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)特點(diǎn)書寫即可；

（5）根據(jù)加成后的有機(jī)物為烷烴，進(jìn)行命名。

（1）設(shè)該烴類有機(jī)物為CxHy，根據(jù)其相對(duì)分子質(zhì)量為84可知：12x+y=84（x、y均為正整數(shù)），并結(jié)合碳原子四價(jià)規(guī)則求得：x=6，y=12；根據(jù)該有機(jī)物紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（2）中存在，由此可知，分子中6個(gè)碳原子一定共面；

（3）由上述分析可知，該烴的分子式為C6H12，根據(jù)其在氧氣中燃燒方程式為：C6H12+9O26CO2+6H2O可知，0.1mol的C6H12完全燃燒后，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為：0.9mol×22.4L/mol=20.16L；

（4）在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為n；

（5）在催化劑作用下，與H2加成后的產(chǎn)物為：，其主鏈選擇以及編號(hào)為：，其名稱為：2，3—二甲基丁烷；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①R——

②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。

（4）有機(jī)物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某超市違規(guī)出售的一種雞蛋為“橡皮蛋”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該化合物的分子式為C30H30O8

B. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

C. 1 mol棉酚最多可與6 mol NaOH反應(yīng)

D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定如圖1，核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ）

A. C2H5OHB. CH3CH2CHO

C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(　　)

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條退色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C. 若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段有藍(lán)色沉淀生成

D. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______________________。

(2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(5)若在容積均為2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒溫恒容。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2molSO2、

1molO2

2molSO3

4molSO2、

2molO2

平衡時(shí)n(SO3)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____(填字母)。

A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

(6)在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如圖所示。

相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：甲____乙。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:___________________。

(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列問題:

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào),下同),偏低的有_____________,無(wú)影響的有________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有________(填序號(hào))。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

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