Question

2．如圖表示反應(yīng)X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率0.64mol/（L．min）．
（2）在8min時(shí)，Z的濃度為0.85mol•L^-1．
（3）200℃在6min時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a＞200℃（填“＞”、“＜”、“=”），反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

分析 （1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用X表示平均反應(yīng)速率=$\frac{1.0-0.2}{5}$mol/（L．min）=0.16mol/（L．min），同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算該段時(shí)間內(nèi)Y反應(yīng)速率；
（2）在8min時(shí)，Y的濃度為0.15mol/L，則參加反應(yīng)的Y的濃度=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算Z濃度；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；
（5）根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，a℃先達(dá)到平衡狀態(tài)則該溫度大于200℃，升高溫度反應(yīng)物濃度升高，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱．

解答 解：（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用X表示平均反應(yīng)速率=$\frac{1.0-0.2}{5}$mol/（L．min）=0.16mol/（L．min），同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則該段時(shí)間內(nèi)v（Y）=4v（X）=4×0.16mol/（L．min）=0.64mol/（L．min），故答案為：0.64mol/（L．min）；
（2）在8min時(shí)，Y的濃度為0.15mol/L，則參加反應(yīng)的Y的濃度=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以Z濃度變化量=X濃度變化量=0.85mol/L，Z是生成物，則平衡時(shí)Z濃度為0.85 mol•L^-1，故答案為：0.85 mol•L^-1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，根據(jù)圖知，6min時(shí)X濃度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：6min；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，7min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；
（5）根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，a℃先達(dá)到平衡狀態(tài)則該溫度大于200℃，升高溫度反應(yīng)物濃度升高，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：＞；放熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)熱判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)方程式中各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)熱與溫度關(guān)系，題目難度不大．