13．在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
C．達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小D．B的平衡濃度為0.25mol/L

分析 A．平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，容器容積不變，由于反應(yīng)吸熱或放熱未知，不能確定溫度變化；
B．利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
C．A、B按物質(zhì)的量3：1反應(yīng)，故二者起始物質(zhì)的量為3：1時，到達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率相等，現(xiàn)在A、B物質(zhì)的量之比為5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相當(dāng)于增大B的濃度，與起始物質(zhì)的量為3：1時相比平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大、B轉(zhuǎn)化率減�。�
D．根據(jù)△c=v△t計算△c（C），B的平衡濃度=起始濃度-△c（B）．

解答 解：A．平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，容器容積不變，由于反應(yīng)吸熱或放熱未知，不能確定溫度變化，故不能確定壓強(qiáng)變化，故A錯誤；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（A）=3v（C）=0.1mol/（L．min），故B錯誤；
C．A、B按物質(zhì)的量3：1反應(yīng)，故二者起始物質(zhì)的量為3：1時，到達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率相等，現(xiàn)在A、B物質(zhì)的量之比為5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相當(dāng)于增大B的濃度，與起始物質(zhì)的量為3：1時相比平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大、B轉(zhuǎn)化率減小，則達(dá)到平衡時，B比A的轉(zhuǎn)化率小，故C正確；
D．△c（C）=0.1mol/（L．min）×5min=0.5mol/L，由方程式可知△c（B）=△c（C）=0.5mol/L，故B的平衡濃度=$\frac{2.5mol}{2L}$-0.5mol/L=0.75mol/L，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算及影響因素、反應(yīng)速率計算等，C選項可以計算具體轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）漂白粉長期露置在空氣中失效，請寫出相關(guān)氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式
2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆�、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4min時間段平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求寫出表達(dá)式及數(shù)值），CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如表所示：
溫度（℃）450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率（%）97.595.890.5080.0
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷?H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac （填序號）．
a．混合氣體中各組分的質(zhì)量不變   b．c（SO2）=c（SO3）   c．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c（SO2）=0.08mol/L，則：
①0～2min之間，O2的平均反應(yīng)速率是0.08mol/（L•min）． 
②此時的溫度是600℃．
③此溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{21}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖表示反應(yīng)X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線：
（1）200℃時，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率0.64mol/（L．min）．
（2）在8min時，Z的濃度為0.85mol•L-1．
（3）200℃在6min時刻，反應(yīng)達(dá)到平衡．
（4）200℃時，第7min時刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）從圖中可以看出，a＞200℃（填“＞”、“＜”、“=”），反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在右圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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