Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________。

(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________。

Answer 1

【答案】 (1)取第②步后的上層清液少量與試管中，再加入BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

(3)在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

【解析】

試題分析：(1)BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會(huì)生成沉淀，則實(shí)驗(yàn)方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

(2)加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

(3)在粗鹽提純時(shí)，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì)。