Question

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量．

 

（2）18g葡萄糖與適量O₂反應(yīng)，生成CO₂和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．

 

（3）SiH₄是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l）．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出890kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變；
（2）根據(jù)葡萄糖的質(zhì)量計(jì)算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；
（3）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；

解答： 解：（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃燒，放出445kJ的熱量，即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）n（C₆H₁₂O₆）=

18g

180g/mol

=0.1mol，則1molC₆H₁₂O₆燃燒放出的熱量為：280.4kJ×10=2804kJ，則熱化學(xué)方程式為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2804kJ/mol，
故答案為：C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6H₂O（l）+6CO₂（g）△H=-2804kJ/mol；
（3）n（SiH₄）=

2g

32g/mol

=

1

16

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．