(6分)(1)298K時(shí)，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241．8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  。

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)            △H=△H1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H=△H2；

③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)        △H=△H3；

則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H                。

(3)在一密閉容器中充人一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)=0．45mol／(L?s)，則2 s末NH3的濃度為                。

(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，H=－241．8 KJ／mol (2分)

 (2)H=2Hl－H2+H3  (2分)

 (3)0．6 mol?L-1(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：填空題

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
_____________________
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是____________（寫化學(xué)式）；
(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；
(4)已知298 K時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中Cr3+的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) (CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN- 作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)  HgCl2 和Hg(CN)2反應(yīng)可制得 (CN)2, 寫出反應(yīng)方程式。                  

(2)  畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。                                      

(3)  寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。                              

(4)  298 K下，(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 -1095 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 -1300 kJ mol-1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol-1，H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -286 kJ mol-1，計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。         

(5)  (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。

(6)  電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式（漂白粉用ClO-表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(共6分)提出查理定律的查理很幸運(yùn)，碰巧開始時(shí)沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會(huì)得出一種相當(dāng)特殊的溫度效應(yīng)。

    對(duì)于平衡N2O4(g)2NO2 (g)，在 298K時(shí)其Kp= 0.1 pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設(shè)，298 K時(shí)，查理把0.015 mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當(dāng)離解達(dá)到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對(duì)應(yīng)的α = 0.33

    (1) 在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實(shí)驗(yàn)，即把溫度升高至328K。根據(jù)理想氣體定律，其壓力也應(yīng)只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現(xiàn)這時(shí)的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時(shí)的α和Kp。

    (2) 若NO2在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為51.463kJ?mol，試計(jì)算N2O4在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)  (CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN- 作為配體形成的配合物有重要用途。

4-1  HgCl2 和Hg(CN)2反應(yīng)可制得 (CN)2, 寫出反應(yīng)方程式。                  

4-2  畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。                                      

4-3  寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。                              

4-4  298 K下，(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol1，H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -286 kJ mol1，計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。        

4-5  (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。

4-6  電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式（漂白粉用ClO表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）車載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的工 藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得 到副產(chǎn)品CO。

1．分別寫出這兩種工藝的化學(xué)方程式，通過計(jì)算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點(diǎn)。有關(guān)資料（298 .15K）列于表3。

表3  物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)

物質(zhì)

ΔfHm/kJ?mol-1

Sm/J?K-1?mol-1

CH3OH（g）

-200.66

239.81

CO2（g）

-393.51

213.64

CO（g）

-110.52

197.91

H2O（g）

-241.82

188.83

H2 （g）

0

130.59

2．上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會(huì)吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法。現(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)結(jié)果（500K）如表4。

表中PCO、PO2 分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個(gè)催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應(yīng)分別對(duì)CO和O2的反應(yīng)級(jí)數(shù)（取整數(shù)），寫出 速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當(dāng)已吸附分子的熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能足以克服固體引力場(chǎng)的勢(shì)壘時(shí)，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分?jǐn)?shù)（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應(yīng)的一種機(jī)理如下：

其中kco,ads、 kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強(qiáng)得多。試根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)CO在催化劑Ru表面上氧化反應(yīng)的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產(chǎn)物CO2的吸附），并與實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較。

3．有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)（298．15 K）如表5。

表5　物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)

物質(zhì)

ΔfHm/kJ?mol-1

Sm/J?K-1?mol-1

H2 （g）

0

130.59

O2（g）

0

205.03

H2O （g）

-241.82

188.83

H2O （l）

-285.84

69.94

在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓Δvap Hm=40.64kJ?mol-1，在298.15～3

73.15K間水的等壓熱容為75.6 J?K-1?mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對(duì)于燃料反應(yīng)焓變的效率。在298.15K，100 kPa下，當(dāng)1 molH2燃燒分別生成H2O（l) 和 H2O（g)時(shí)，計(jì)算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15 K、100 kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓 變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應(yīng)有不同理論效率的原因。

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