2．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物來解答．

解答 解：A、同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，選項中的微粒屬于核素，互為同位素關(guān)系，故A錯誤；
B、CH3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、O2和O3屬于單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；
D、二者的分子式不一樣，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AD，能直接導(dǎo)電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl　③H2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生的變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
C．由0.1 mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒數(shù)目為0.1NA（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱的順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列說法正確的是（　�。�
①Z可表示為XY　
②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電　
③Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高　
④Z的水溶液為中性．
A．①④B．②④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題：
（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯等科學(xué)家成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）請寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗氨氣的一種方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用等體積的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同體積的FeCl3、NaCl、MgCl2 三種溶液中的Cl-完全沉淀，則三種氯化物的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：1：2B．2：6：3C．3：6：2D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液，只用一種試劑就能區(qū)別開來，該試劑是（　　）
A．金屬鈉B．石蕊試液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．NaHCO3溶液

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