為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是

 

物質

試劑

分離方法

①

硝酸鉀(氯化鈉)

蒸餾水

結晶

②

二氧化碳(氯化氫)

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙醇(水)

金屬鈉

蒸餾

④

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

過濾

A．①③          B．①④         C．②       D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�

　

A．

鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應

　

B．

鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

　

C．

硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應

　

D．

硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種新型的嬰兒尿布“尿不濕”，這是尿布表面涂有一層既能吸水、又能保留水的物質．推測這種物質可能是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（      ）

A．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕

B．可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素

C．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

D．中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗或反應中，最后固體質量增加的是（    ）

A.銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中

B.鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱

C.鋅粉加入到氯化銅溶液中

D.去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究性學習：

【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同

（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；

（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；

（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

I：【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液�，F(xiàn)象：①溶液變紅色②溶液變紅色

（1）則Fe(NO3)2分解的化學方程式是                                                                。

II:【實驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產物的性質。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是                                                                                                                                             。

（3）丙同學取等質量Fe(NO3)2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產物，可收集到氣體___________mL。

III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征

（4）小組丁同學取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物質的量之比可能為_____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物質的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質量為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

  試紙不變色

 NH4Cl受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加熱

洗氣瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通電

B極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

　

A．

NA

B．

2NA

C．

6NA

D．

10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_________ kg。（摩爾質量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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