Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫下該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1?

B．常溫下HA的電離常數(shù)為10.6

C．加水稀釋該HA溶液的過程中c（H⁺）逐漸增大

D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算酸溶液中氫離子濃度判斷是強(qiáng)酸或弱酸，溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，計(jì)算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，說明酸是弱酸，依據(jù)弱酸存在的電離 平衡分析計(jì)算；

解答：解：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算酸溶液中氫離子濃度判斷是強(qiáng)酸或弱酸，溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，計(jì)算得到c（H⁺）=10^-3mol/L，說明酸是弱酸；
A、常溫下該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11 mol?L^-1?；故A錯(cuò)誤；
B、常溫下HA的電離常數(shù)=

c(A-)c(H+)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.1-10-3

=10^-5，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋促進(jìn)電離溶液中氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，平衡狀態(tài)下的氫離子和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子恰好反應(yīng)，促進(jìn)弱酸電離，溶液呈酸性，離子濃度大小，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中 離子濃度的計(jì)算應(yīng)用，溶液中離子積常數(shù)的計(jì)算判斷，酸堿中和反應(yīng)偶溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．