Question

9．有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A． 1：2
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液V，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積，確定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由圖可知，溶解Al（OH）₃消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，根據(jù)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為0.25V×3=0.75V，沉淀Mg²⁺、Al³⁺總共消耗氫氧化鈉溶液V，計(jì)算沉淀Mg²⁺消耗的氫氧化鈉溶液的體積為V-0.75V=0.25V，則n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×0.25V：$\frac{1}{3}$×0.75V=1：2，故原來混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．