1．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．當(dāng)其他條件不變時改變某一條件，對此反應(yīng)的影響可用如圖象表示．下列說法錯誤的是（　　）
A．圖Ⅰ表示t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅰ不能表示t1時刻增大C物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅱ一定表示的是在t1時刻使用了催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅲ表示溫度對A的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的溫度比甲的溫度高

分析 A、升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．增大C生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，正反應(yīng)速率不變；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，也只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動；
D．先拐先平溫度高，反應(yīng)速率大，升溫平衡逆向進行．

解答 解：A．升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)平衡逆向進行，圖象符合要求，故A正確；
B．增大C為生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，正反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率在t1時刻不變，不會離開原平衡點，圖Ⅰ不能表示t1時刻增大C物質(zhì)的濃度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，和本圖結(jié)果一樣，該反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，也只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，和本圖結(jié)果一樣，故C錯誤；
D．先拐先平溫度高，乙溫度高于甲，反應(yīng)速率大，升溫平衡逆向進行，A轉(zhuǎn)化率減小，圖象符合，故D正確；
故選C．

點評 本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的圖象題，注意固定變量法的運用，題目難度中等，考查角度廣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

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12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeCl3溶液中的鐵置換出來

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9．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．當(dāng)v （A）正=2v （C）逆時，可斷定反應(yīng)達到平衡
D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖Ⅰ所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（2）利用催化劑氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖Ⅱ所示．
①圖Ⅱ中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒榮密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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7．近年來霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?加熱催化劑2CO2（g）+N2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T1溫度下，0〜2s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．

③將0.2mol NO和0.1mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示．第12min時改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO       C．加催化劑      D．降低溫度
（2）工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸收氮的氧化物（NOx））和SO2氣體，在此過程中還獲得了（NH4）2SO4的稀溶液．
①在（NH4）2SO4溶液中，水的電離程度受到了促進 （填“促進”、“抑制”或“沒有影響）”
②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀鹽酸，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值將變大  （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9KJ•mol-1
則CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b作正 極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

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4．最簡單有機物A與第三周期某元素的單質(zhì)B反應(yīng)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，產(chǎn)物中只有一種是氣體
B．單質(zhì)B可能是F2
C．向反應(yīng)后的混合物中通如NH3，會有白煙產(chǎn)生
D．A分子中存在4個非極性鍵

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5．在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H＜0，下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
B．容器中H2的濃度保持不變
C．斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
D．N2和H2的質(zhì)量比14：3

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