下列敘述正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取乙烯
B、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存
C、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽
D、某溫度下Fe（OH）3的KSP=4×10-38，則該溫度下，飽和溶液的c（OH-）=2×10-19 mol?L-1
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子共存問(wèn)題,乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
專(zhuān)題：
分析：A、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面下；
B、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉；
D、Fe（OH）3的KSP=4×10-38，說(shuō)明氫氧化鐵幾乎不溶于水，其pH接近與7．
解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面下，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸根離子能夠氧化碘離子，所以Na+、ClO-、K+、I-一定不能能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，故C正確；
D、Fe（OH）3的KSP=4×10-38，說(shuō)明氫氧化鐵幾乎不溶于水，其pH接近與7，c（OH-）接近于2×10-7 mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯、氧化還原反應(yīng)、溶度積，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為74．A在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為六元環(huán)狀化合物，E具有芳香味的化合物．

 根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）推出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
；
（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出與A不同官能團(tuán)，但能與NaOH溶液反應(yīng)的A的財(cái)分異構(gòu)體
 
；
（5）H為含氯有機(jī)化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取待測(cè)液10.00mL，用
 
滴定管量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選填序號(hào)）：
 
．
①石蕊試液   ②無(wú)色酚酞   ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）下列操作中可能使所測(cè)燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）
 
．
A．酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就注入NaOH待測(cè)液
C．裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題；

①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②Fe的+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價(jià)化合物的穩(wěn)定性也比+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問(wèn)題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填字母）．
A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O2溶液
假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）為了比較Cu的+l價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)u（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀(guān)察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是
 
．根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：在實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩?fù)ㄟ^(guò)紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測(cè)得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）請(qǐng)猜測(cè)用上述裝置測(cè)量時(shí)有可能產(chǎn)生誤差的原因
 
（答1條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說(shuō)明（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)
B、向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁-鈉合金作載熱介質(zhì)，若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中可得無(wú)色透明溶液
D、向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于粗鹽提純說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解
B、濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C、當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量蒸餾水進(jìn)行洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/molNH3極易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)）．
a.
c(N
H
+
4
)．c(OH-)
c(NH．3H2O)
 b.
c(NH．3H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下利用N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6HO（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=aKJ/mol進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0，△S
 
0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）=4NH（g）+3O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．已知可逆反應(yīng)（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

（2）圖b為200℃時(shí)容器內(nèi)c （Z）的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)該反應(yīng)在100℃時(shí)的c （Z）的變化曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

條件一定時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線(xiàn)圖如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點(diǎn)是（　　）
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯是一種非常重要的非金屬元素．
（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是
 
．
（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成（HF）n，其原因是：
 
．
（3）光氣（COCl2）中C原子采取
 
雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有
 
（填“σ”或“π”鍵及個(gè)數(shù)）．
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式
 
，它可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，最終溶液變成深藍(lán)色，則深藍(lán)色溶液中生成配合物為
 
（填化學(xué)式）．

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