常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是
A．pH ="12" 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOHD．0.05mol/L BaCl2
D

試題分析：滴入甲基橙試劑后顯紅色，說明溶液的pH小于3.1。A和C中恰好反應(yīng)，溶液顯中性；B中氨水是弱堿，氨水過量，溶液顯堿性；D中反應(yīng)后氫離子的濃度是0.01mol/L÷2＝0.005mol/L，所以甲基橙顯紅色，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重能力的培養(yǎng)的解題方法的訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度，有利于提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應(yīng)原理，解答以下問題：
(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。
(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

標準狀況下，一個裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時，質(zhì)量為103g。試計算：
⑴此容器的容積
⑵氣體X的相對分子質(zhì)量。
⑶該狀況下該容器中盛滿氯氣時的總質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�
A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將VL0.10mol·L－1鹽酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）                                                                     （    ）
A．1.7　　　　B．2C．12D．12.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質(zhì)標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應(yīng)注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將 
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH—離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為： =10-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(     )
A． C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B． C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C． C（B+）=C（A-） + C(HA) 
D． C（B+）+ C（H+）=C（A-）+ C（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D．混合溶液中，c(H+)=

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