已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D．混合溶液中，c(H+)=
D

試題分析：若a=b且HA和BOH分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿或分別是弱酸、弱堿且它們的電離常數(shù)相同，所得溶液呈中性，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=7的溶液呈中性，B錯(cuò)誤；無(wú)論溶液呈酸性、堿性或中性，都有電荷守恒c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)，C錯(cuò)誤；c(H+)·c(OH-)=Kw，所以c(H+)=時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D正確。
點(diǎn)評(píng)：溶液呈中性的本質(zhì)是c(H+)=c(OH-)，但pH不一定等于7，只有室溫時(shí)，中性溶液的pH才等于7。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是
A．pH ="12" 的Ba(OH)2B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOHD．0.05mol/L BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （  ）

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說(shuō)法中正確的是
A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H2）較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有（填序號(hào)）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                  
A．托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因?yàn)?u>                
                                
③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)       （填偏大、偏小、無(wú)影響）。
④在滴定過(guò)程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，則計(jì)算的x值會(huì)        （填偏大、偏小、無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
        實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是
A．x＝y(tǒng)B．x >yC．x＝10-2yD．x＝102y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)
B．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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