Question

【題目】已知熱化學方程式O2(g) +C2H2(g) =2 CO2(g) + H2O (g) ΔH = －1256 kJ·mol－1，下列正確的是（ ）

A.乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol－1

B.若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH = －2512 kJ·mol－1

C.若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

D.若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項，熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256 kJ·mol－1，故A錯誤；

B選項，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則ΔH < －2512 kJ·mol－1，放熱大于2512kJ，故B錯誤；

C選項，若形成4mol碳氧共用電子對，化學方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故C錯誤；

D選項，依據反應化學方程式可知，電子轉移為10mol，消耗2.5 mol氧氣，故D正確。

綜上所述，答案為D。