【題目】I:氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ,已知Cu2O(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:__________________________________.
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì).
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________.
II:現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;請(qǐng)回答下列問題:
(4)b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。
(5)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。
(6)n(KBrO3)=4時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。
【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 酸性 氧化性 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 7.2 I2,KIO3
【解析】
本題主要是考察氧化還原的綜合應(yīng)用,包括方程的配平,圖像分析及關(guān)系式計(jì)算,在配平方程式時(shí)要緊抓得失電子守恒。
I(1)根據(jù)已知的還原過程和氧化過程的反應(yīng)物可與推導(dǎo)出,Cu2O會(huì)被氧化成 ,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則,得失電子守恒,可寫出,該反應(yīng)式為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)由方程式可知,反應(yīng)中硝酸生成了Cu(NO3)2和NO,所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性;(3)1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),若還原產(chǎn)物是 ,則 ,若還原產(chǎn)物是 ,則有,在Cu2O一定的情況下,后者消耗的硝酸量更多,所以被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,則產(chǎn)物有生成;
故答案為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;酸性;氧化性;使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成;
II(4)結(jié)合圖和已知條件可知, 階段是反應(yīng)①, 段是反應(yīng)②,在 段,含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,而題上說明只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,所以在 段是Br的化合價(jià)發(fā)生變化,此處發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng):BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(5)根據(jù)三段過程可以列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式:在 階段有 , 段 , 段有 ,含6 mol KI的硫酸溶液,消耗n(KBrO3)= ;(6)當(dāng)n(KBrO3)=4時(shí),圖像處于 段,對(duì)應(yīng)反應(yīng)②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2,則對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式有:I2,KIO3;
span>故答案為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ;7.2;I2、KIO3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕?Х人(分子式:C9H8O4)的球棍模型如圖所示,下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是
A.圖中最小的小球表示氫原子
B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵
C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)
D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中; | 反應(yīng)快慢: | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑, |
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________________;
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)_________________________________________________________;
實(shí)驗(yàn)二:
已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由氯苯制取1,2,3,4一四氯己烷,步驟如下
(1)填寫每步所屬的反應(yīng)類型(a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng),只需填寫字母):①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________
(2)反應(yīng)②所需要的試劑和條件是_________________________;
(3)反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④______________⑤________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞顯紅色的溶液:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-
C. 0.1mol·L-1氨水溶液:K+、Na+、NO3-、A1O2-
D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。
(1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng),過氧化鈉固體增重___克。
(2)常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。
(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí),測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO42-)=___mol/L。
(4)取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算:
①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;
②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一,其流程如圖:
完成下列填空:
(1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2,同時(shí)生成NO.寫出反應(yīng)①的離子方程式______.
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I﹣選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是______.
(3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______.
(4)流程中,碘元素經(jīng)過了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的變化過程,這樣反復(fù)操作的目的是______.
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系:
①水解______和電離______(用離子方程式表示)
②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題:
加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向______移動(dòng);加入少量NaClO固體,溶液的pH______(選填:增大、減小、不變).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.
純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻(yīng)(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有______ 種不同能級(jí)的電子,最外層p電子有______種自旋方向;SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連.
(2)單質(zhì)的還原性:碳______硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言,反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______.
(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為;該分子為______分子(填寫“極性”或“非極性”).
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則:a______b(填寫“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCl4)=______(用含a、b的代數(shù)式表示).
(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(純)+3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有:______、______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com