【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕。咖啡酸(分子式：C9H8O4)的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是

A.圖中最小的小球表示氫原子

B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵

C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)

D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中所給咖啡酸的球棍模型可知咖啡酸的分子式為C9H8O4，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羥基、羧基，可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．咖啡酸分子式為C9H8O4，結(jié)合圖中各種小球的數(shù)目，則最小的小球有8個(gè)，與分子中氫原子數(shù)目相符，故A正確；

B．結(jié)合結(jié)構(gòu)圖分析，大的黑色球?yàn)樘荚樱粋�(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，圖示中的碳原子都沒有連滿四鍵，則咖啡酸中含有碳碳雙鍵，故B正確；

C．根據(jù)分析，分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羥基、羧基，可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，由于羥基相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．咖啡酸分子中含有2個(gè)酚羥基，且鄰位或?qū)ξ簧嫌?個(gè)H原子可被取代，則1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：____________．通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________．

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________．

(3)固體A主要為____________(填化學(xué)式)，固體B主要為____________(填化學(xué)式)．

(4)為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是：____________；進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________

(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會(huì)有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成．現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v正________v逆(填＞、＜或=)；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）

已知實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→d.反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻→e.停止通入HCl，然后通入N2

（資料查閱）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___________。

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是___________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_______________。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述還原過程發(fā)生．

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________．

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì)．

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________．

II：現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；請(qǐng)回答下列問題：

（4）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。

（6）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

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