【題目】常溫下，下列有關(guān)說法正確的是 (　 　)

A.用pH均為3的醋酸和鹽酸中和等物質(zhì)的量NaOH溶液，醋酸消耗的體積多

B.pH均為11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的電離程度大

C.0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，則酸性：CH3COOH<HCN

D.0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀釋n倍后pH＝a＋1，則n<10

【答案】B

【解析】

A.pH均為3的醋酸和鹽酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，則中和等物質(zhì)的量NaOH溶液時，醋酸消耗的體積少，A項錯誤；

B. pH均為11的CH3COONa溶液和氨水相比，CH3COONa發(fā)生水解促進水的電離，氨水抑制水的電離，則CH3COONa溶液中水的電離程度大，B項正確；

C. 0.10 mol·L-1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L-1 NaCN溶液的pH，則水解程度：CH3COONa<NaCN，則酸性：CH3COOH>HCN,C項錯誤；

D. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋時電離平衡正向移動，pH=a的醋酸溶液稀釋n倍后pH =a+1,則有n>10，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為某有機物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機物可能是

試劑

鈉

溴水

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

放出氣體

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列信息，完成填空：

（1）某單質(zhì)位于短周期，是一種常見的半導(dǎo)體材料。在25℃、101kPa下，其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。

（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2＋H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2＋H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2＋H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2＋H22HI

43

34

①已知t2＞t1，生成HX的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應(yīng)達平衡時熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達平衡時熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(B2)=0.9 mol/(Ls)B.v(A2)=0.5 mol/(Ls)

C.v(C)=0.62 mol/(Ls)D.v(B2)=4.2 mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個電子。據(jù)此推斷：

(1)甲的分子式是________；若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有________種結(jié)構(gòu)。

(2)乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個數(shù)比為1：2：2，則乙的電子式是________；下列對于乙的描述正確的是________。

A．其分子構(gòu)型為正四面體 B．其分子構(gòu)型為正四邊形

C．具有兩種同分異構(gòu)體 D．沒有同分異構(gòu)體

(3)將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物由C、H、O三種元素組成。取8.88g樣品在如下裝置中用電爐加熱充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，再借助質(zhì)譜圖確定其分子式。

請回答下列問題：

(1)B裝置中試劑X為____________。

(2)D裝置中試劑Y為_______（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”下同），E裝置中試劑Z為_________。

(3)如果C裝置中沒有CuO，堿石灰裝置的增重將____________（填“增大”“減”或“不變”下同）。

(4)實驗測得無水氯化鈣裝置增重10.8g；堿石灰裝置增重21.12g，由質(zhì)譜儀測得該有機物的相對分子量為74，則該有機物的分子式為___。

(5)該有機物紅外光譜圖上有羥基的強吸收峰，試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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