13.N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素.
(1)Br位于元素周期表第四周期第VIIA族;Na和O形成1:1的化合物的電子式:.該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為:離子鍵和非極性鍵.
(2)用“>”或“<”填空:
穩(wěn)定性粒子半徑熔點鍵的極性
NH3<H2OO2->
Mg2+
SO3<
Na2O2
H-O>
H-N
(3)已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池,結(jié)構(gòu)如圖.電池總反應(yīng)為:2Na2S3+2NaBr$?_{放電}^{充電}$3Na2S2+Br2
①放電時Na+向b極遷移(填“a或b,”).
②放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:3S22--2e-=2S32-
(4)已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N-N鍵能為167kJ•mol-1,N≡N鍵能為942kJ•mol-1.寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol.

分析 (1)主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,據(jù)此判斷Br在周期表中的位置;Na和O形成1:1的化合物是過氧化鈉,過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵;
(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;離子晶體熔沸點大于分子晶體;非金屬性元素非金屬性越強,其吸引電子能力越強,則鍵的極性越強;
(3)①放電時,溴電子發(fā)生還原反應(yīng),則a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動;
②放電時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(4)該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能,據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,Br原子核外有4個電子層、最外層電子數(shù)是7,所以位于第四周期第VIIA族;Na和O形成1:1的化合物是過氧化鈉,其電子式為,過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵,
故答案為:四;VIIA;;離子鍵和非極性鍵;
(2)元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性N<O,所以穩(wěn)定性NH3<H2O;
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑O2->Mg2+;
離子晶體熔沸點大于分子晶體,三氧化硫是分子晶體、過氧化鈉是離子晶體,所以熔點SO3<Na2O2
非金屬性元素非金屬性越強,其吸引電子能力越強,則鍵的極性越強,非金屬性O(shè)>N,則鍵的極性H-O>H-N;
故答案為:<;>;<;>;
(3)①放電時,溴電子發(fā)生還原反應(yīng),則a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以向b電極移動,故答案為:b;
②放電時,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為3S22--2e-=2S32-,故答案為:3S22--2e-=2S32-;
(4)該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol,則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N4(g)=2N2(g)△H=-882 kJ/mol,故答案為:N4(g)=2N2(g)△H=-882 kJ/mol.

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及熱化學(xué)方程式的書寫、原電池原理、元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識點,難點是電極反應(yīng)式的書寫,焓變可以通過鍵能或反應(yīng)熱進行計算,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)Cu(NO32的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;實驗室在配制AgNO3的溶液時,
常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是( 。
A.NH+4、NO3、K+、SO2-4B.Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
C.Al(OH)-4、CO2-3、K+、Cl-D.SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S,設(shè)計了以下實驗流程圖:

請回答以下問題:
(1)為驗證氣體A,按如圖2所示進行實驗:若能觀察到KMnO4溶液(紫紅色)褪色的現(xiàn)象,即可證明火柴頭上含有S元素.
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
(3)步驟②的實驗操作裝置如圖3所示,該操作的名稱是減壓過濾(或抽濾).
(4)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是取濾液C,加入HNO3和AgNO3溶液,若觀察到白色沉淀產(chǎn)生,即可證明火柴頭中含有氯元素.
(5)有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案:如圖4所示有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O、Cl2+2I-═I2+2Cl-,有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在,其理由是MnO2與濃鹽酸共熱也可產(chǎn)生氯氣
(6)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響,設(shè)計并進行了以下5次實驗.
實驗
次數(shù)
H2O2溶液
質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
H2O2溶液用量/毫升]物質(zhì)D
用量/克
反應(yīng)
溫度/℃
收集氣體體積/毫升所需
時間/秒
30508523.8
1520.12022.8
1520.22022.2
520.12027.4
305055210.5
由上表可知,實驗①和⑤證明溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,實驗②和③
證明物質(zhì)D的用量越大,反應(yīng)速率越快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(用編號填空)
A、分液  B、過濾  C、萃取  D、蒸餾  E、蒸發(fā)結(jié)晶  F、加熱分解
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3B;
②從碘水中提取碘C;
③用自來水制取蒸餾水D;
④除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉固體F;
⑤分離植物油和水A.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)發(fā)生時,會產(chǎn)生棕黃色煙的是( 。
A.金屬鈉在C12中燃燒B.銅在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒D.鈉在氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.A是用途最廣的金屬,B、C是兩種常見氣體單質(zhì),E溶液為常見強酸,D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請回答:
(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式:Cl2
(2)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)第④步反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)寫出SO2在水中與B反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(5)F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.水是生命之源,與生活生產(chǎn)關(guān)系密切.保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù).
(1)為了防止水的污染,下列做法有利于保護水資源的是②④(填編號).
①抑制水中所有動、植物的生長;    
②不任意排放工業(yè)廢水;
③大量使用化肥農(nóng)藥;     
④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放.
天然水中含有許多雜質(zhì),自來水生產(chǎn)過程中,常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì),同時還必須進行消毒.ClO2是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2.請配平下列化學(xué)方程式:
□Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2
(2)在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+).下列對上述過程的描述不合理的是AD(填序號).
A.氧元素發(fā)生了改變             
B.微粒的組成結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.水合離子與水分子相比電子數(shù)發(fā)生了改變.
研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的實驗條件下,給水施加一個弱電場,在常溫、常壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.“熱冰”有許多實用價值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機等,還可能用來CD(填寫序號)
A.代替干冰              B.防止冰川熔化
C.在室溫下制作冰雕      D.建室溫溜冰場.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L,則該溶液中一定不能大量存在的離子組是(  )
A.Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、D.Cl-、SO42-、K+、Na+

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同步練習(xí)冊答案