Question

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應G+T→W（未配平），測得各物質的濃度如表所示。

物質	T	G	W
10min時，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20min時，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為________________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為_________________。(用離子符號表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是______________(填化學式)。

Answer 1

【答案】NH4NO3或NH4NO2 S2->N3->O2->Mg2+ H+ + HSO3- =H2O + SO2↑ NH4HSO3

【解析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O，C和E位于同主族，則E為S；化學反應中，相同時間段內各物質的轉化物質的量濃度之比等于化學計量數(shù)之比，再結合題給表格數(shù)據(jù)，得3G+T=2W，A、B的單質依次為G、T，A、B的原子序數(shù)比O小，由此知，G為H2，T為N2，W為NH3，則A為H，B為N；又由1molDHx與足量水反應生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D為金屬元素，DHx中H顯-1價，失電子，則x=2，D顯+2價，且五種元素得原子序數(shù)依次增大，則D為Mg；據(jù)此進行分析解答。

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O，C和E位于同主族，則E為S；化學反應中，相同時間段內各物質的轉化物質的量濃度之比等于化學計量數(shù)之比，再結合題給表格數(shù)據(jù)，得3G+T=2W，A、B的單質依次為G、T，A、B的原子序數(shù)比O小，由此知，G為H2，T為N2，W為NH3，則A為H，B為N；又由1molDHx與足量水反應生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D為金屬元素，DHx中H顯-1價，失電子，則x=2，D顯+2價，且五種元素得原子序數(shù)依次增大，則D為Mg；

(1)H、N、O組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NH4NO3、NH4NO2；

(2)電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越大離子半徑越小；故離子半徑：S2->N3->O2->Mg2+；

(3)A、B、C、E依次為H、N、O、S， J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，則兩種酸式鹽是NH4HSO3和NH4HSO4，兩者反應的離子方程式為H+ + HSO3- =H2O + SO2↑；NH4HSO3具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。