【題目】某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件是________,C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________。

3在濃硫酸加熱條件下可以生成含有三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的環(huán)酯,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________。

4)任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

【答案】氫氧化鈉水溶液,加熱 -OH、-CHO 氧化反應(yīng)

【解析】

和溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到A,則AB催化氧化得到C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C為醛,B為醇,則A水解得到B,則B,B氧化為C,則C。

1)反應(yīng)的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是氫氧化鈉水溶液加熱; C,含有的官能團(tuán)是-OH、-CHO;

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2,該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);

3在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子間消去生成;

4)①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,說(shuō)明含有羧基,③苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

________,④________

(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。

1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時(shí),_____________反應(yīng)速率越快。

2)我們選取實(shí)驗(yàn)_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是 _____________。

4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. 中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號(hào))

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

2TiCl4熔點(diǎn)是-25,沸點(diǎn)136.4,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為____________;

3)在 TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進(jìn)而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

4Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填相同不同),綠色晶體中配體是______。

5TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。

6金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____________

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號(hào))。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中;煊猩倭康,有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中ab、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________(填序號(hào))。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說(shuō)明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________

(5)能說(shuō)明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。

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