【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化,反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
C. 圖丙表示某溫度時,BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化,曲線I表示NH3 H2O溶液,n>100
【答案】B
【解析】t時刻,雖然生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度,當(dāng)還沒有建立平衡,故A錯誤;B、NO2的體積分?jǐn)?shù)最小時,反應(yīng)達(dá)到平衡,以后升高溫度,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),△H<0,故B正確;C、蒸發(fā)水,c(Ba2+)和c(SO42-)的濃度都增大,故C錯誤;D、NH3·H2O是弱堿,部分電離,相同pH,NH3·H2O的濃度大于NaOH,加水稀釋,促進(jìn)NH3·H2O的電離,稀釋相同體積,NaOH的pH大,因此I是NaOH,II是NH3·H2O,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0~10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時N2的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。
(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號),該元素在周期表中的位置是_______。
(3)寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
(4)請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑧非金屬性的強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示):_______。
(5)③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____,⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣:2OH-+ 2Cl2 =2Cl-+ClO-+H2O
B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
C. NO2溶于水:3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO
D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩份體積相同,濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1:3,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為( )
A. 5:6 B. 2:5 C. 3:4 D. 5:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
B. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)與0.1mol ·L-1 NaOH溶液等體積混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)
D. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。
步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。
步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O 恰好完全反應(yīng)時,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
(1)步驟1的目的是____。
(2)用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色變化是____。
(3)計算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L-1表示),并寫出計算過程。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 樣品已變質(zhì) |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
((1)甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸,請回答下列問題
A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體,A中發(fā)生的離子方程式為:_____,
B應(yīng)放入的物質(zhì)是____,其作用為____;
C中是Na2SiO3溶液該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑。
如果A處的棉花由白色變成棕色,則A處的離子方程式為___,B處的現(xiàn)象是___。
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