在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)平衡，設(shè)初始A、B的物質(zhì)的量分別為Xmol、Ymol，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X/Y應(yīng)滿足的是
A．1 <X/Y<3                          B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5                   D．0.25< X/Y <0.5
C

試題分析：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，
X（g）+2Y（g） 2Z（g），
開(kāi)始（mol）：x       y               0
轉(zhuǎn)化（mol）：n      2n             2n
平衡（mol）：x-n   y-2n             2n
平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=(X+Y)/5；
反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有x＞n，y＞2n，即x＞(X+Y)/5 （1），y＞2(X+Y)/5 （2）
解（1）得：X/Y＞1/4
解（2）得：X/Y＜3/2
所以1/4＜X/Y＜3/2。即0.25< X/Y <1.5。
故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用能力極值法的應(yīng)用。難度稍難。關(guān)鍵在于利用反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)量
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng).N2＋3H2  2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)           (     )
A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵斷裂
B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
　
X
Y
W
n（起始狀態(tài)）/mol
2
1
0
n（平衡狀態(tài)）/mol
1
0.5
1.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH ＞0
C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(C)為_(kāi)_______________；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號(hào)回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中用“粗線條”畫(huà)出8分鐘后C濃度的變化情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝
②25℃時(shí)，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：   
（1）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=           。
（2）25℃時(shí)，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無(wú)”）沉淀產(chǎn)生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?
A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃時(shí)，K=0.26
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________________________。
（2）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)__________（填“已”或“沒(méi)有” ）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

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