已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和
1 mol O2置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
C

試題分析：A項：因反應容器的體積可變，A點時容器體積會變小，A點SO2的平衡濃度要大于0.04 mol/L，故錯；B項：因反應容器的體積可變，B點時容器體積變小，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度不一定為2∶1∶2，故錯；D項：SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，溫度應降低，則T2<T1，故錯。故選C。
點評：本題考查的是化學平衡的移動及計算的相關知識，題目難度中等，注意題中一個條件是容器體積可變，此類題目便可輕松解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25% ，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值是（  ）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)  bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）5000C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：    
①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)2C(g)達平衡，設初始A、B的物質(zhì)的量分別為Xmol、Ymol，若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X/Y應滿足的是
A．1 <X/Y<3                          B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5                   D．0.25< X/Y <0.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)的化學平衡常 數(shù)為
A．0.02B．50C．100D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是          
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=____________。
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____________。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設法減少CO的濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案