【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列說(shuō)法正確的是( )
A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
【答案】D
【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯(cuò)誤;
B.因?yàn)棰?/span>CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物的總能量,故B錯(cuò)誤;
C.②中的熱化學(xué)方程式表明,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量,故C錯(cuò)誤;
D.因?yàn)?/span>CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量,根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是( )
X | Y | W | |
n(起始狀態(tài))/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡狀態(tài))/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.該溫度下達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B.該反應(yīng)方程式可表示為:X+2Y=3W
C.升高溫度,若W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)ΔH>0
D.恒溫恒容時(shí),增加X的物質(zhì)的量,平衡向正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率提高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.已知t1℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO △H>0的速率為υ,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)速率均不變
C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液
D.待反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,再充PCl5(g)達(dá)到新的平衡,新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴分子的相對(duì)分子量為28,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,該烴的分子式_________________。
(2)順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式_________________。
(3)2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。
(4)的系統(tǒng)命名為________________。
(5)按要求回答下列問(wèn)題:
合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下,含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng),如:
根據(jù)上式,請(qǐng)回答:
①丙能發(fā)生的反應(yīng)是__________ (選填字母)。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.水解反應(yīng) d.消去反應(yīng)
②甲中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________。
③符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有__________種(不包括順?lè)串悩?gòu))。
a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
b苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,且其中一個(gè)是醛基。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25) |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅生銹會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠受熱易分解,化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g,則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為___________g
(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中;充分反應(yīng)后,硝酸被還原成NO2和NO,測(cè)得反應(yīng)后溶液PH值為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,濾出沉淀,洗滌,干燥后得到39.2g藍(lán)色固體。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
①已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留兩位小數(shù))
②銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為________mol。
(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。
①求a的取值范圍(寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)________。
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度(用含a的代數(shù)式表示,寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(B)]的關(guān)系曲線(xiàn),由曲線(xiàn)分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放熱反應(yīng)
B.T1<T2,p1>p2,m+n<p,吸熱反應(yīng)
C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸熱反應(yīng)
D.T1>T2,p1<p2,m+n>p,放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應(yīng)是:反應(yīng)Ⅰ: aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反應(yīng)Ⅱ:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說(shuō)法中正確的是
A.反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B.TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C.a=b=c=2
D.每生成9.6 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
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