(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol

  (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。

Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

  途徑1：直接燃燒

    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

  途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

  請回答：

  (1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?    (填序號)

  (2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是

        (填選項字母)。

  A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同

  (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為    ．

 

Ⅰ （1） -285.8  （2分）  （2）241.8 （2分）

Ⅱ （1） ②     （1分）  （2） C   （1分）

（3）  E1=E2+E3+E4  （2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應 前壓強為P0，反應過程中壓強用P表示，反應過程中
P
P0
與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）
 

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應速率為
 

③若提高N2的轉化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高二上學期期末化學試卷 題型：填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請回答：
(1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?   (填序號)
(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是
    (填選項字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為   ．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省宜春市高三上學期第五次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。

已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，      總反應進行到______min時到達平衡。

②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結構如圖所示。其工作時 負極電極反應式可表示為______。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省石家莊市高二上學期期末化學試卷 題型：填空題

(8分)

I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

  (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol

  (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為          kJ。

Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

  途徑1：直接燃燒

    C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=E1  ①

  途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=E2  ②

    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)      △H=E3  ③

    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)     △H=E4  ④

  請回答：

  (1)上述四個熱化學方程式中哪個反應△H >0?    (填序號)

  (2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是

        (填選項字母)。

  A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同

  (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為    ．

 

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