【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

B. 圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

D. 圖是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

【答案】A

【解析】

A項、由圖像可知，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH大于1，說明HX為一元弱酸，故A錯誤；

B項、由圖像可知，隨著時間的推移，c（H2O2）的變化趨于平緩，說明隨著反應的進行H2O2的分解速率逐漸減小，故B正確；

C項、由圖像可知，升高溫度，lgK減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，該反應的ΔH<0，故C正確；

D項、由圖像可知，橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量_________（填“小于”、 “大于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：

①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為_________。

②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為_________。

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器內氣體的質量保持不變

B．NO2的物質的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

D．容器內氣體總的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有機物的系統(tǒng)名稱是_______________________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是__________________。

(2)苯的同系物中，有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：(R、R′表示烷基或氫原子)，但若側鏈上直接與苯環(huán)連接的原子上沒有C—H鍵，則不容易被氧化。

①現(xiàn)有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸，它的結構簡式是________________________；

②有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種。丙的結構簡式共有四種，寫出其余三種：__________、_________________、______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖。則:

(1)A點對應的物質類別是__________；B點表示物質的化學式為____________。

(2)某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是________(填字母)；寫出由D點表示的物質與水發(fā)生反應生成E的化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質。下面是以化合物（Ⅰ）為原料合成蘋果酸（Ⅳ）的合成路線。

回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為__________________。

（2）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_____________________________________。

（3）寫出上述流程中化合物Ⅱ轉化成化合物Ⅲ的反應條件：____________________。

（4）化合物Ⅰ有多種同分異構體，其中與化合物Ⅰ官能團種類相同且只有一個甲基的共有 ____種（不包括化合物Ⅰ）。

（5）上述合成路線中涉及的反應類型有____________________________。

a．加成反應 b．氧化反應 c．取代反應 d．消去反應 e．還原反應

（6）寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應如下，有關說法正確的是

A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面

B. 該反應的類型為取代反應

C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯

D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R)共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學常見物質A-I分別是下列物質中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應（每種物質只能用一次）恰好包含了化合反應（A+B）、分解反應（C）、置換反應（D+E）、中和反應（F+G）、復分解反應（H+I）等反應類型。試回答下列問題：

(1)A+B的反應化學方程式是______________________。

(2)C的化學式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應（填反應類型）。

(3)H+I的反應方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱是_________________。

（2）E生成F的反應類型為_________________。

（3）D的結構簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。

（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）OF2分子中，O的雜化類型為______，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構型也與OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為__________

A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_____________________________________________。

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

（5）磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內，P原子處于晶胞表面。

①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。

③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

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