下列說法正確的是            
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該元素的最外層電子數(shù)．
B．非金屬性最強的元素，其氫化物溶于水的酸性最強
C．堿金屬隨原子序數(shù)增大，熔點降低；鹵族元素的單質(zhì)，隨原子序數(shù)增大，熔點依次升高．
D．同一周期的主族元素，從左至右，原子半徑減小，它們所形成的簡單離子半徑從左至右依次增大
C

主族序數(shù)等于該元素的最外層電子數(shù)，副族和零族例外，例如，鐵原子最外層只有2個電子，但它位于第VIII族，A選項錯誤；非金屬性最強的元素是氟，氟化氫是弱酸，B選項錯誤；堿金屬固態(tài)單質(zhì)為金屬晶體，隨原子序數(shù)增大，金屬鍵減弱，晶體熔點降低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔點升高，C選項正確；同一周期的主族元素，從左至右，簡單陽離子半徑逐漸減小，而簡單陰離子半徑比對應的原子半徑要大。例如，S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素。
 
IA[

O族
第一周期
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
第二周期
 
 
 
b
c
d
 
 
第三周期
e
 
f[
 
 
g
h
 
請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應的化學方程式___________________。
（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應的化學方程式__________。
（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應式：_____________，負極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），OH－移向____極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z
單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應的化學方程式為                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年國慶慶典天安門廣場兩側(cè)升起了60只充氣式高科技大紅燈籠。508所研制的紅宮燈外表似燈籠，實際上是內(nèi)充氦氣的“大氣球”。下面有關說法錯誤的是（  ）
A．氦元素位于周期表的第18列B．32He和41He互為同位素
C．42He原子核內(nèi)中子數(shù)為2D．32He比42He少一個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：  
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑(10—10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
—
最低價態(tài)
—
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是  （寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是    、      （寫兩種分子的分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10—10m，該元素在周期表中的位置是                           ；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當陰極消耗 2 mol 該化合物的正離子時，陽極可得3 mol單質(zhì)，。由此可推斷得知該鹽的化學式是     (填化學式)。其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是       
(3)A到E五種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的反應的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
B．主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條軌道
C．主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道
D．角量子數(shù)l決定了原子軌道（電子云）的形狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下面表格：

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