Question

（8分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：  

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑(10—10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低價態(tài)	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是  （寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是    、      （寫兩種分子的分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10^—10m，該元素在周期表中的位置是                           ；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當(dāng)陰極消耗 2 mol 該化合物的正離子時，陽極可得3 mol單質(zhì)，。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是     (填化學(xué)式)。其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：__________________________________。

Answer 1

（1）②  
（2） PCl₃、CCl₄  第三周期、VIA族     Na₂S₃    S₃^2-—2e^- =3S

綜合原子半徑、元素化合價的遞變規(guī)律，⑦、⑩為第VIIA族元素，分別為氯、氟元素；⑥、⑨為第VA族元素，分別為磷、氮元素；③為第VIA族元素，是氧元素；⑤為IVA族元素，即碳元素；④為第IIIA族，鋁元素；①、②、⑧均為第IA族元素，分別為Li、K、Na元素
（1）失去核外第一個電子所需能量最少，也就是最易失電子的元素，即②：K元素
（2）⑤、⑥、⑦三種元素，也就是C、P、Cl其中的兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl₃、CCl₄；
R的原子半徑處于⑥、⑦（P與S）之間，并且與此兩元素最接近，故R為硫元素：第三周期、VIA族
由題意知，S與Na熔融生成的化合物電解時，在得到2mol鈉的同時，可得到3molS，故該鹽的化學(xué)式是Na₂S₃：Na^＋＋e^－=Na    S₃^2-—2e^- =3S