下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（    ）

①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)  ②HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  ③相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸<高氯酸

A．①②③④       B．②③④           C．①②③④⑤      D．②③④⑤

 

D

解析:比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，或和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，或者是單質(zhì)間的相互置換能力來(lái)進(jìn)行比較。也可以利用非金屬單質(zhì)和相同的金屬化合時(shí)，金屬元素的化合價(jià)來(lái)比較，所以正確的答案是D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)  
②HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
③相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑤酸性強(qiáng)弱：硫酸＜高氯酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（　�。�
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)；
②HCl的穩(wěn)定性比H2S大；
③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；       
⑤還原性：Cl-＜S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中不能說(shuō)明氯的單質(zhì)分子是雙原子分子的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣所占的體積約為22.4LC、電解飽和食鹽水，陰極和陽(yáng)極分別逸出氣體的體積大致相等D、含0.2mol NaOH的溶液，恰好與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……（ ）

A、與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到2個(gè)電子

B、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵

      C、氯最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6

      D、HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

 

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