【題目】下表中關于物質分類的正確組合是 ( )
類別組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | CuO | H2SO4 | NH3·H2O | Na2S |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu(OH)2CO3 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( )
A. 將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色
B. 1 mol Na2O2與H2O完全反應,轉移2 mol電子
C. 充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質為Na2CO3
D. Na2O2與CO2反應時,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因__________,如何判斷其已洗滌干凈_______。
(2)已知CCl4沸點為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是________。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應室進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→__________。
(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光氣劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為__________________________。
(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定
稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知:Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為____________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略),則X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中,不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極電極反應:Fe-2e-=Fe2+
B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產生的CO2和H2O的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。(堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是________________。
②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。
④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________、__________________________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是_______________________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是________________________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質量分數(shù)______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g,反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度時,pH=6的純水,含 mol 離子
B. 含10.6g 溶液中,所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
C. V L a mol/L 溶液中 ,若數(shù)目為1 mol,則離子數(shù)目大于3 mol
D. 電解精煉粗銅時,每轉移1 mol電子,陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5 mol
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【題目】向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液,產生Al(OH)3沉淀的質量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關系如下圖所示,符合圖中關系的是下列各組溶液中的( )
A | B | C | D | |
甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
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